2-35. Какова масса оксида лития, образовавшегося при взаимодействии 35 г лития с кислородом?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия лития с кислородом: $$4Li + O_2 \rightarrow 2Li_2O$$
2. Найдем молярную массу лития: $$M(Li) = 7 \frac{г}{моль}$$.
3. Найдем количество вещества лития: $$n(Li) = \frac{m(Li)}{M(Li)} = \frac{35 \text{ г}}{7 \frac{г}{моль}} = 5 \text{ моль}$$
4. По уравнению реакции, 4 моль лития образуют 2 моль оксида лития. Следовательно, количество вещества оксида лития: $$n(Li_2O) = \frac{1}{2} n(Li) = \frac{1}{2} \cdot 5 \text{ моль} = 2.5 \text{ моль}$$
5. Найдем молярную массу оксида лития: $$M(Li_2O) = 7 \cdot 2 + 16 = 14 + 16 = 30 \frac{г}{моль}$$.
6. Найдем массу оксида лития: $$m(Li_2O) = n(Li_2O) \cdot M(Li_2O) = 2.5 \text{ моль} \cdot 30 \frac{г}{моль} = 75 \text{ г}$$

Ответ: 75 г.