2-37. При прокаливании 100 г карбоната кальция СаСО3 образовалось 56 г оксида кальция СаО и 22,4 л (н.у.) углекислого газа СО2. Не противоречит ли это закону сохранения массы?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция: $$CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$$
2. По закону сохранения массы, масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.
3. Найдем массу углекислого газа. При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Найдем количество вещества углекислого газа: $$n(CO_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{22.4 \text{ л}}{22.4 \frac{л}{моль}} = 1 \text{ моль}$$
4. Найдем молярную массу углекислого газа: $$M(CO_2) = 12 + 16 \cdot 2 = 12 + 32 = 44 \frac{г}{моль}$$.
5. Найдем массу углекислого газа: $$m(CO_2) = n(CO_2) \cdot M(CO_2) = 1 \text{ моль} \cdot 44 \frac{г}{моль} = 44 \text{ г}$$
6. Сумма масс продуктов реакции: $$m(CaO) + m(CO_2) = 56 \text{ г} + 44 \text{ г} = 100 \text{ г}$$
7. Масса исходного вещества равна массе продуктов реакции, следовательно, закон сохранения массы не противоречит.

Ответ: не противоречит закону сохранения массы.