2. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KCIO3 = 2KCl + 3O2 - 91 кДж, если на разложение бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты.

1. Составим пропорцию, исходя из термохимического уравнения реакции:

1. $$\frac{2 \text{ KClO}_3}{3 \text{ O}_2} = \frac{-91 \text{ кДж}}{V(O_2)}$$

2. Найдем количество выделившегося кислорода при затрате 182 кДж:

1. $$V(O_2) = \frac{3 \text{ моль} \cdot 182 \text{ кДж}}{-91 \text{ кДж}} = -6 \text{ моль}$$

3. Так как объем не может быть отрицательным, то берем модуль полученного значения и рассчитываем объем кислорода при нормальных условиях:

1. $$V = n \cdot V_m = 6 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 134.4 \text{ л}$$

Ответ: 134,4 л