3. Согласно термохимическому уравнению реакции CH4+ 2O2 = CO2 +2H2O + 802 кДж определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана.

1. Определим молярную массу метана (CH₄):

1. $$M(CH_4) = 12 + 4 \cdot 1 = 16 \text{ г/моль}$$

2. Определим количество вещества метана:

1. $$n = \frac{m}{M} = \frac{24 \text{ г}}{16 \text{ г/моль}} = 1.5 \text{ моль}$$

3. Составим пропорцию, используя термохимическое уравнение:

1. $$\frac{1 \text{ CH}_4}{802 \text{ кДж}} = \frac{1.5 \text{ моль}}{Q}$$

4. Определим количество теплоты, выделившееся при сжигании 24 г метана:

1. $$Q = 1.5 \text{ моль} \cdot 802 \text{ кДж/моль} = 1203 \text{ кДж}$$

Ответ: 1203 кДж