4. По термохимическому уравнению Н₂+ Cl2 = 2HCl + 184,36 кДж рассчитайте, какой объем затрачен на образование хлороводорода (при н.у.), если при этом выделилось 921,8 кДж теплоты.

1. Составим пропорцию, используя термохимическое уравнение реакции:

1. $$\frac{H_2}{2HCl} = \frac{184.36 \text{ кДж}}{921.8 \text{ кДж}}$$

2. Рассчитаем количество вещества водорода:

1. $$n(H_2) = \frac{921.8 \text{ кДж} \cdot 1 \text{ моль}}{184.36 \text{ кДж}} = 5 \text{ моль}$$

3. Рассчитаем объем, затраченный на образование хлороводорода при нормальных условиях:

1. $$V = n \cdot V_m = 5 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 112 \text{ л}$$

Ответ: 112 л