1. Какой объем кислорода(н.у.) необходим для горения 13,7 гбария? 2. Сколько г углерода необходимо взять для взаимодействия с 30,4 г оксида хрома (ІІІ)?

Вариант 3

Привет! Давай решим эти химические задачи!

Задача 1: Какой объем кислорода(н.у.) необходим для горения 13,7 г бария?

Сначала запишем уравнение реакции горения бария:

\[2Ba + O_2 \rightarrow 2BaO\]

Теперь найдем количество вещества бария:

\[M(Ba) = 137.3 \, \text{г/моль}\] \[n(Ba) = \frac{13.7 \, \text{г}}{137.3 \, \text{г/моль}} = 0.0998 \, \text{моль} \approx 0.1 \, \text{моль}\]

По уравнению реакции, на 2 моль Ba требуется 1 моль O₂. Следовательно, количество вещества O₂:

\[n(O_2) = \frac{1}{2} n(Ba) = \frac{1}{2} \times 0.1 \, \text{моль} = 0.05 \, \text{моль}\]

Теперь найдем объем O₂ при нормальных условиях:

\[V(O_2) = n(O_2) \times V_m = 0.05 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 1.12 \, \text{л}\]

Ответ: 1.12 л

Задача 2: Сколько г углерода необходимо взять для взаимодействия с 30,4 г оксида хрома (ІІІ)?

Реакция оксида хрома (III) с углеродом:

\[Cr_2O_3 + 3C \rightarrow 2Cr + 3CO\]

Найдем количество вещества оксида хрома (III):

\[M(Cr_2O_3) = 2 \times 52 + 3 \times 16 = 104 + 48 = 152 \, \text{г/моль}\] \[n(Cr_2O_3) = \frac{30.4 \, \text{г}}{152 \, \text{г/моль}} = 0.2 \, \text{моль}\]

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Cr₂O₃ требуется 3 моль C. Значит, количество вещества углерода:

\[n(C) = 3 \times n(Cr_2O_3) = 3 \times 0.2 \, \text{моль} = 0.6 \, \text{моль}\]

Найдем массу углерода:

\[M(C) = 12 \, \text{г/моль}\] \[m(C) = n(C) \times M(C) = 0.6 \, \text{моль} \times 12 \, \text{г/моль} = 7.2 \, \text{г}\]

Ответ: 7.2 г

Продолжай в том же духе! Ты отлично усваиваешь материал!