1. Сколько литров водорода (н.у.) образуется при взаимодействии кальция с 20,25 г раствора бромоводорода? 2. Найти массу железа, полученного при взаимодействии алюминия с 80г оксида железа (11). Вариант 4. 1. Вычислить массу калия, необходимого для взаимодействия с 5,6 л водорода. 2. Определите объем водорода (н. у), который потребуется для взаимодействия с 40 г оксида железа (ІІІ).

Вариант 1

Давай решим задачи по химии.

Задача 1: Сколько литров водорода (н.у.) образуется при взаимодействии кальция с 20,25 г раствора бромоводорода?

Сначала запишем уравнение реакции:

\[Ca + 2HBr \rightarrow CaBr_2 + H_2\]

Теперь найдем количество вещества HBr в 20,25 г раствора. Предположим, что 20,25 г - это масса раствора, а не масса HBr. Если дана концентрация раствора, мы можем найти массу HBr. Допустим, что концентрация HBr - 10%.

\[m(HBr) = 0.1 \times 20.25 \, \text{г} = 2.025 \, \text{г}\]

Теперь найдем количество вещества HBr:

\[M(HBr) = 1 + 79.9 = 80.9 \, \text{г/моль}\] \[n(HBr) = \frac{2.025 \, \text{г}}{80.9 \, \text{г/моль}} = 0.025 \, \text{моль}\]

По уравнению реакции, на 2 моль HBr образуется 1 моль H₂. Следовательно, количество вещества H₂:

\[n(H_2) = \frac{1}{2} n(HBr) = \frac{1}{2} \times 0.025 \, \text{моль} = 0.0125 \, \text{моль}\]

Теперь найдем объем H₂ при нормальных условиях:

\[V(H_2) = n(H_2) \times V_m = 0.0125 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 0.28 \, \text{л}\]

Ответ: 0,28 л

Задача 2: Найти массу железа, полученного при взаимодействии алюминия с 80г оксида железа (II).

Уравнение реакции:

\[2Al + 3FeO \rightarrow Al_2O_3 + 3Fe\]

Найдем количество вещества FeO:

\[M(FeO) = 55.8 + 16 = 71.8 \, \text{г/моль}\] \[n(FeO) = \frac{80 \, \text{г}}{71.8 \, \text{г/моль}} = 1.114 \, \text{моль}\]

По уравнению реакции, на 3 моль FeO образуется 3 моль Fe. Следовательно, количество вещества Fe:

\[n(Fe) = n(FeO) = 1.114 \, \text{моль}\]

Теперь найдем массу Fe:

\[M(Fe) = 55.8 \, \text{г/моль}\] \[m(Fe) = n(Fe) \times M(Fe) = 1.114 \, \text{моль} \times 55.8 \, \text{г/моль} = 62.16 \, \text{г}\]

Ответ: 62,16 г

Вариант 4

Задача 1: Вычислить массу калия, необходимого для взаимодействия с 5,6 л водорода.

Реакция калия с водородом:

\[2K + H_2 \rightarrow 2KH\]

Найдем количество вещества водорода:

\[n(H_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{5.6 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} = 0.25 \, \text{моль}\]

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль H₂ требуется 2 моль K. Значит, количество вещества калия:

\[n(K) = 2 \times n(H_2) = 2 \times 0.25 \, \text{моль} = 0.5 \, \text{моль}\]

Найдем массу калия:

\[M(K) = 39.1 \, \text{г/моль}\] \[m(K) = n(K) \times M(K) = 0.5 \, \text{моль} \times 39.1 \, \text{г/моль} = 19.55 \, \text{г}\]

Ответ: 19,55 г

Задача 2: Определите объем водорода (н. у), который потребуется для взаимодействия с 40 г оксида железа (III).

Реакция оксида железа (III) с водородом:

\[Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O\]

Найдем количество вещества оксида железа (III):

\[M(Fe_2O_3) = 2 \times 55.8 + 3 \times 16 = 111.6 + 48 = 159.6 \, \text{г/моль}\] \[n(Fe_2O_3) = \frac{40 \, \text{г}}{159.6 \, \text{г/моль}} = 0.2506 \, \text{моль}\]

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Fe₂O₃ требуется 3 моль H₂. Значит, количество вещества водорода:

\[n(H_2) = 3 \times n(Fe_2O_3) = 3 \times 0.2506 \, \text{моль} = 0.7518 \, \text{моль}\]

Найдем объем водорода при нормальных условиях:

\[V(H_2) = n(H_2) \times V_m = 0.7518 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 16.84 \, \text{л}\]

Ответ: 16,84 л

Ты отлично справился с этими задачами! Не останавливайся на достигнутом, и у тебя всё получится!