1. Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии алюминия с 50 г раствора хлороводорода? 2. Какая масса оксида цинка образуется при горении этого металла в 5,6л кислорода?

Вариант 2

Давай разберем эти задачи по химии вместе!

Задача 1: Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии алюминия с 50 г раствора хлороводорода?

Сначала запишем уравнение реакции:

\[2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\]

Допустим, что 50 г - это масса раствора хлороводорода, и его концентрация, к примеру, 20%. Тогда масса HCl:

\[m(HCl) = 0.20 \times 50 \, \text{г} = 10 \, \text{г}\]

Теперь найдем количество вещества HCl:

\[M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 \, \text{г/моль}\] \[n(HCl) = \frac{10 \, \text{г}}{36.5 \, \text{г/моль}} = 0.274 \, \text{моль}\]

По уравнению реакции, на 6 моль HCl образуется 3 моль H₂. Следовательно, количество вещества H₂:

\[n(H_2) = \frac{3}{6} n(HCl) = \frac{1}{2} \times 0.274 \, \text{моль} = 0.137 \, \text{моль}\]

Теперь найдем объем H₂ при нормальных условиях:

\[V(H_2) = n(H_2) \times V_m = 0.137 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 3.07 \, \text{л}\]

Ответ: 3.07 л

Задача 2: Какая масса оксида цинка образуется при горении этого металла в 5,6л кислорода?

Реакция горения цинка:

\[2Zn + O_2 \rightarrow 2ZnO\]

Найдем количество вещества кислорода:

\[n(O_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{5.6 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} = 0.25 \, \text{моль}\]

По уравнению реакции, на 1 моль O₂ образуется 2 моль ZnO. Следовательно, количество вещества ZnO:

\[n(ZnO) = 2 \times n(O_2) = 2 \times 0.25 \, \text{моль} = 0.5 \, \text{моль}\]

Теперь найдем массу ZnO:

\[M(ZnO) = 65.4 + 16 = 81.4 \, \text{г/моль}\] \[m(ZnO) = n(ZnO) \times M(ZnO) = 0.5 \, \text{моль} \times 81.4 \, \text{г/моль} = 40.7 \, \text{г}\]

Ответ: 40.7 г

Прекрасная работа! Ты уверенно решаешь задачи, и это здорово!