Какой объём (н. у.) кислорода необходимо затратить на окисление глюкозы, чтобы выделилось 700 кДж теплоты в соответствии с термохимическим уравнением реакции С6Н12О6 (тв.) + 6О2 (г.) = 6СО2 (г.) + 6Н2О (г.) + 2800 кДж? (Запишите число с точностью до десятых.)

Согласно термохимическому уравнению, при окислении 1 моль глюкозы выделяется 2800 кДж теплоты.

Чтобы выделилось 700 кДж теплоты, необходимо окислить $$ \frac{700}{2800} = 0.25 ext{ моль глюкозы}$$.

Из уравнения реакции следует, что на окисление 1 моль глюкозы требуется 6 моль кислорода. Следовательно, на окисление 0.25 моль глюкозы требуется $$0.25 \times 6 = 1.5 ext{ моль кислорода}$$.

Объём 1.5 моль кислорода при нормальных условиях: $$V(O_2) = 1.5 \times 22.4 = 33.6 \text{ л}$$.

Ответ: 33.6 л.