Образец сульфида алюминия массой 500 г с содержанием примесей 10% растворили в избытке гидроксида натрия. Определите массу сульфида натрия, который образовался при этом. (Запишите число с точностью до целых.)

Масса сульфида алюминия в образце: $$m(Al_2S_3) = 500 cdot (1 - 0.1) = 500 \cdot 0.9 = 450 \text{ г}$$.

Молярная масса сульфида алюминия: $$M(Al_2S_3) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 32 = 54 + 96 = 150 \text{ г/моль}$$.

Количество вещества сульфида алюминия: $$n(Al_2S_3) = \frac{450}{150} = 3 \text{ моль}$$.

Уравнение реакции сульфида алюминия с гидроксидом натрия: $$Al_2S_3 + 8NaOH = 2NaAlO_2 + 3Na_2S + 4H_2O$$

Из уравнения реакции следует, что из 1 моль сульфида алюминия образуется 3 моль сульфида натрия. Следовательно, из 3 моль сульфида алюминия образуется $$3 \times 3 = 9 \text{ моль сульфида натрия}$$.

Молярная масса сульфида натрия: $$M(Na_2S) = 2 \cdot 23 + 32 = 46 + 32 = 78 \text{ г/моль}$$.

Масса сульфида натрия: $$m(Na_2S) = 9 \cdot 78 = 702 \text{ г}$$.

Ответ: 702 г.