12. Какой объём воздуха (объёмную долю кислорода примем равной 0,2) потребуется для сжигания 60 кг древесного угля, содержащего 12 % негорючих примесей?

Масса чистого углерода в угле: ( 60 \, кг \times (1 - 0.12) = 60 \times 0.88 = 52.8 \, кг = 52800 \, г \). Молярная масса углерода ( M(C) = 12 \, г/моль \). Количество вещества углерода: ( n(C) = \frac{52800}{12} = 4400 \, моль \). Реакция горения углерода: ( C + O_2 \rightarrow CO_2 \). Значит, для сжигания 4400 моль углерода потребуется 4400 моль кислорода. Объем кислорода: ( V(O_2) = 4400 \, моль \times 22.4 \, л/моль = 98560 \, л \). Объем воздуха, необходимый для сжигания: ( V(воздуха) = \frac{V(O_2)}{0.2} = \frac{98560}{0.2} = 492800 \, л = 492.8 \, м^3 \). Ответ: ( 492.8 \, м^3 \) воздуха потребуется для сжигания 60 кг древесного угля.