1. Какой объём воздуха потребуется для сжигания 44,8 м³ сероводорода (H2S) при н.у. (H2S + O2→SO2↑ + H₂O)

Для решения этой задачи, нужно сначала уравнять химическое уравнение, затем определить количество вещества H2S, а после этого рассчитать необходимое количество кислорода и, наконец, объём воздуха. 1. Уравняем химическое уравнение: (2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O) 2. Определим количество вещества (H_2S): Молярный объём газа при нормальных условиях (н.у.) составляет 22,4 л/моль. (n(H_2S) = \frac{V(H_2S)}{V_m} = \frac{44,8 \ м^3}{22,4 \ м^3/кмоль} = 2 \ кмоль) 3. Из уравнения реакции видно, что на 2 моль (H_2S) требуется 3 моль (O_2). Следовательно, (n(O_2) = \frac{3}{2} \cdot n(H_2S) = \frac{3}{2} \cdot 2 \ кмоль = 3 \ кмоль) 4. Вычислим объём кислорода: (V(O_2) = n(O_2) \cdot V_m = 3 \ кмоль \cdot 22,4 \ м^3/кмоль = 67,2 \ м^3) 5. Поскольку воздух содержит около 21% кислорода по объёму, то объём воздуха, необходимый для сжигания, будет: (V(воздуха) = \frac{V(O_2)}{0,21} = \frac{67,2 \ м^3}{0,21} = 320 \ м^3) Ответ: 320 м³ воздуха потребуется для сжигания 44,8 м³ сероводорода при нормальных условиях.