3. Рассчитайте массу гидроксида калия, необходимую для взаимодействия с 730 г раствором соляной кислоты с массовой долей 10%. (по желанию)

Для решения этой задачи нам потребуется написать уравнение реакции между гидроксидом калия и соляной кислотой, рассчитать массу HCl в растворе, а затем рассчитать массу KOH, необходимую для нейтрализации. 1. Уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и соляной кислотой (HCl): (KOH + HCl \rightarrow KCl + H_2O) 2. Рассчитаем массу HCl в 730 г раствора с массовой долей 10%: (m(HCl) = m(раствора) \cdot \omega(HCl) = 730 \ г \cdot 0,10 = 73 \ г) 3. Рассчитаем количество вещества HCl: Молярная масса HCl (M(HCl)) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль (n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{73 \ г}{36.5 \ г/моль} = 2 \ моль) 4. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль HCl требуется 1 моль KOH. Следовательно, количество вещества KOH также равно 2 моль. 5. Рассчитаем массу KOH: Молярная масса KOH (M(KOH)) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль (m(KOH) = n(KOH) \cdot M(KOH) = 2 \ моль \cdot 56 \ г/моль = 112 \ г) Ответ: Для взаимодействия с 730 г раствора соляной кислоты с массовой долей 10% необходимо 112 г гидроксида калия.