135. Масса этиленгликоля, которая может полностью сгореть в кислороде объемом 11,2 л (н.у.), равна _______ г. (Запишите число с точностью до десятых.)

Пошаговое решение:

• Запишем уравнение реакции горения этиленгликоля:

C₂H₆O₂ + 5/2 O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

• Определим количество вещества кислорода:

n(O₂) = V(O₂) / Vm = 11.2 л / 22.4 л/моль = 0.5 моль

• Из уравнения реакции следует, что на 1 моль этиленгликоля требуется 2.5 моль кислорода. Значит, количество вещества этиленгликоля:

n(C₂H₆O₂) = n(O₂) / 2.5 = 0.5 моль / 2.5 = 0.2 моль

• Определим массу этиленгликоля:

m(C₂H₆O₂) = n(C₂H₆O₂) * M(C₂H₆O₂) = 0.2 моль * 62 г/моль = 12.4 г

Ответ: 12.4 г