2. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах реакций: Cu + H2SO4→ CuSO4 + SO2 + H2O Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O H2S + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4+ MnSO4 + H2O

2. Расставим коэффициенты методом электронного баланса:

а) Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Cu⁰ - 2e⁻ → Cu⁺² окисление

S⁺⁶ + 2e⁻ → S⁺⁴ восстановление

Электронный баланс: 2 | 2, сокращаем 1 | 1

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

б) Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Cu⁰ - 2e⁻ → Cu⁺² окисление

N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴ восстановление

Электронный баланс: 1 | 2 2 | 1

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

в) H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

S⁻² - 8e⁻ → S⁺⁶ окисление

Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² восстановление

Электронный баланс: 5 | 8 8 | 5

5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Итоговые уравнения реакций:

a) Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

б) Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

в) 5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Ответ: a) Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O; б) Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O; в) 5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O