13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: O₂ → NO → NO₂ → HNO₃ → Mg (NO₃)₂ → HNO₃ Первую реакцию рассмотреть как ОВР (записать схему электронного баланса, определить окислитель и восстановитель). Пятую реакцию расписать в полном и сокращённом ионном виде.

Разберем цепочку превращений: 1) $$N_2 + O_2 \longrightarrow^{t, кат} 2NO$$ (ОВР) Здесь азот окисляется, а кислород восстанавливается. $$N_2^0 - 4e^- \longrightarrow 2N^{+2}$$ (окисление, восстановитель) $$O_2^0 + 4e^- \longrightarrow 2O^{-2}$$ (восстановление, окислитель) 2) $$2NO + O_2 \longrightarrow 2NO_2$$ 3) $$3NO_2 + H_2O \longrightarrow 2HNO_3 + NO$$ 4) $$Mg + 2HNO_3 \longrightarrow Mg(NO_3)_2 + H_2$$ 5) $$2NO_3^- + 2H^+ + Mg \longrightarrow Mg^{2+} + 2NO_2 + H_2O$$ (Сокращенное ионное уравнение)