12. В приведенной схеме HCl + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂ + H₂O определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Для начала определим степени окисления каждого элемента в реакции: $$HCl^{+1} + MnO_2^{+4} = MnCl_2^{+2} + Cl_2^0 + H_2O^{+1}$$ Здесь марганец (Mn) меняет степень окисления с +4 до +2 (восстанавливается, является окислителем), а хлор (Cl) меняет степень окисления с -1 до 0 (окисляется, является восстановителем). Составим электронный баланс: $$Mn^{+4} + 2e^- → Mn^{+2}$$ (восстановление) $$2Cl^{-1} - 2e^- → Cl_2^0$$ (окисление) В данном случае количество электронов, отданных хлором, равно количеству электронов, принятых марганцем. Следовательно, коэффициенты перед марганцем и хлором в уравнении равны 1. Теперь расставим коэффициенты в уравнении: $$4HCl + MnO_2 = MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O$$ В данной реакции: Окислитель - $$MnO_2$$, Восстановитель - $$HCl$$.