10. Найдите количество вещества каждого из ионов, содержащихся в 342 г 5%-ного раствора сульфата алюминия.

Сначала определим массу сульфата алюминия в растворе:

$$m(Al_2(SO_4)_3) = 342 \text{ г} \cdot 0.05 = 17.1 \text{ г}$$

Теперь найдем количество вещества сульфата алюминия:

$$M(Al_2(SO_4)_3) = 27 \cdot 2 + 32 \cdot 3 + 16 \cdot 12 = 342 \text{ г/моль}$$ $$n(Al_2(SO_4)_3) = \frac{17.1 \text{ г}}{342 \text{ г/моль}} = 0.05 \text{ моль}$$

Уравнение диссоциации сульфата алюминия:

$$Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}$$

Найдем количество вещества каждого из ионов:

$$n(Al^{3+}) = 2 \cdot n(Al_2(SO_4)_3) = 2 \cdot 0.05 \text{ моль} = 0.1 \text{ моль}$$ $$n(SO_4^{2-}) = 3 \cdot n(Al_2(SO_4)_3) = 3 \cdot 0.05 \text{ моль} = 0.15 \text{ моль}$$

Ответ: Количество вещества ионов алюминия составляет 0.1 моль, количество вещества сульфат-ионов составляет 0.15 моль.