Сколько л аммиака получится в результате этой реакции? (Данные возьмите из задачи №2)

Для решения этой задачи используем данные из предыдущей задачи и уравнение реакции: $$N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$$ 1. Из предыдущей задачи мы знаем, что в реакцию вступило 0.25 моль азота ($$n(N_2) = 0.25 \ моль$$). 2. Согласно уравнению реакции, из 1 моль азота образуется 2 моль аммиака. Значит, из 0.25 моль азота образуется 0.5 моль аммиака ($$n(NH_3) = 2 * n(N_2) = 2 * 0.25 \ моль = 0.5 \ моль$$). 3. Найдем молярный объем газа при нормальных условиях ($$V_m$$): $$V_m = 22.4 \ л/моль$$ 4. Найдем объем аммиака ($$V(NH_3)$$): $$V(NH_3) = n(NH_3) * V_m = 0.5 \ моль * 22.4 \ л/моль = 11.2 \ л$$ Ответ: 11.2 л