Найдите объем водорода, который вступит в реакцию с 7 г азота N2, если в результате получается аммиак NH3.

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции образования аммиака: $$N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$$ 1. Найдем молярную массу азота ($$M(N_2)$$): $$M(N_2) = 2 * 14 = 28 \ г/моль$$ 2. Найдем количество вещества азота ($$n(N_2)$$): $$n(N_2) = \frac{m(N_2)}{M(N_2)} = \frac{7 \ г}{28 \ г/моль} = 0.25 \ моль$$ 3. Согласно уравнению реакции, на 1 моль азота требуется 3 моль водорода. Значит, на 0.25 моль азота потребуется 0.75 моль водорода ($$n(H_2) = 0.75 \ моль$$). 4. Найдем молярный объем газа при нормальных условиях ($$V_m$$): $$V_m = 22.4 \ л/моль$$ 5. Найдем объем водорода ($$V(H_2)$$): $$V(H_2) = n(H_2) * V_m = 0.75 \ моль * 22.4 \ л/моль = 16.8 \ л$$ Ответ: 16.8 л