1. Найдите массу магния, который вступит в реакцию с 44, 8 л кислорода, измеренного при н.у.?

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия магния с кислородом:

$$2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$$

2. Найдем количество вещества кислорода:

$$n(O_2) = \frac{V(O_2)}{V_m} = \frac{44.8 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 2 \text{ моль}$$

3. По уравнению реакции, количество вещества магния в два раза больше количества вещества кислорода:

$$n(Mg) = 2 \cdot n(O_2) = 2 \cdot 2 \text{ моль} = 4 \text{ моль}$$

4. Найдем массу магния:

$$m(Mg) = n(Mg) \cdot M(Mg) = 4 \text{ моль} \cdot 24 \text{ г/моль} = 96 \text{ г}$$

Ответ: 96 грамм.