2. Найдите объем водорода и его массу, который выделится при взаимодействии 13 г цинка с серной кислотой? Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой:

$$Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow$$

2. Найдем количество вещества цинка:

$$n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{13 \text{ г}}{65 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}$$

3. По уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества цинка:

$$n(H_2) = n(Zn) = 0.2 \text{ моль}$$

4. Найдем объем водорода:

$$V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.2 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 4.48 \text{ л}$$

5. Найдем массу водорода:

$$m(H_2) = n(H_2) \cdot M(H_2) = 0.2 \text{ моль} \cdot 2 \text{ г/моль} = 0.4 \text{ г}$$

Ответ: Объем водорода - 4.48 л, масса водорода - 0.4 г.