3. Сколько граммов серной кислоты потребуется для растворения всего этого цинка? (см. задачу №2)

1. В предыдущей задаче было найдено, что количество вещества цинка равно 0.2 моль.

$$n(Zn) = 0.2 \text{ моль}$$

2. По уравнению реакции ($$Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2$$), количество вещества серной кислоты равно количеству вещества цинка:

$$n(H_2SO_4) = n(Zn) = 0.2 \text{ моль}$$

3. Найдем массу серной кислоты:

$$m(H_2SO_4) = n(H_2SO_4) \cdot M(H_2SO_4) = 0.2 \text{ моль} \cdot 98 \text{ г/моль} = 19.6 \text{ г}$$

Ответ: 19.6 грамм.