2. Найдите массу нитрата меди(II) Cu(NO3)2, образовавшегося при взаимодействии оксида меди(II)CuO массой 4 г с азотной кислотой HNO3(схема реакции CuO+ HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O)

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться законом сохранения масс и уравнением химической реакции.

1. Запишем уравнение химической реакции:

$$\text{CuO} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + \text{H}_2\text{O}$$

2. Найдем количество вещества оксида меди(II), вступившего в реакцию:

$$
u(\text{CuO}) = \frac{m(\text{CuO})}{M(\text{CuO})} = \frac{4 \text{ г}}{80 \text{ г/моль}} = 0.05 \text{ моль}$$

3. Согласно уравнению реакции, на 1 моль оксида меди(II) приходится 1 моль нитрата меди(II). Следовательно, количество вещества нитрата меди(II), образовавшегося в реакции:

$$
u(\text{Cu(NO}_3)_2) =
u(\text{CuO}) = 0.05 \text{ моль}$$

4. Найдем массу нитрата меди(II), образовавшегося в реакции:

$$m(\text{Cu(NO}_3)_2) =
u(\text{Cu(NO}_3)_2) \cdot M(\text{Cu(NO}_3)_2) = 0.05 \text{ моль} \cdot 187.56 \text{ г/моль} = 9.378 \text{ г}$$

Ответ: 9.378 г