1. При действии цинка на соляную кислоту НСІ было получено 5г водорода. Найдите массу кислоты, вступившей в химическую реакцию (схема реакции Zn + HCl ZnCl 2 + H2)

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться законом сохранения масс и уравнением химической реакции.

1. Запишем уравнение химической реакции:

$$\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2$$

2. Найдем количество вещества водорода, образовавшегося в результате реакции:

$$
u(\text{H}_2) = \frac{m(\text{H}_2)}{M(\text{H}_2)} = \frac{5 \text{ г}}{2 \text{ г/моль}} = 2.5 \text{ моль}$$

3. Согласно уравнению реакции, на 1 моль водорода приходится 2 моль соляной кислоты. Следовательно, количество вещества соляной кислоты, вступившей в реакцию:

$$
u(\text{HCl}) = 2 \cdot
u(\text{H}_2) = 2 \cdot 2.5 \text{ моль} = 5 \text{ моль}$$

4. Найдем массу соляной кислоты, вступившей в реакцию:

$$m(\text{HCl}) =
u(\text{HCl}) \cdot M(\text{HCl}) = 5 \text{ моль} \cdot 36.5 \text{ г/моль} = 182.5 \text{ г}$$

Ответ: 182.5 г