3. Сколько надо взять серы, чтобы при взаимодействии её с железом получилось 44 г сульфида железа(II) FeS?

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться законом сохранения масс и уравнением химической реакции.

1. Запишем уравнение химической реакции:

$$\text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS}$$

2. Найдем количество вещества сульфида железа(II), образовавшегося в результате реакции:

$$
u(\text{FeS}) = \frac{m(\text{FeS})}{M(\text{FeS})} = \frac{44 \text{ г}}{88 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль}$$

3. Согласно уравнению реакции, на 1 моль сульфида железа(II) приходится 1 моль серы. Следовательно, количество вещества серы, вступившей в реакцию:

$$
u(\text{S}) =
u(\text{FeS}) = 0.5 \text{ моль}$$

4. Найдем массу серы, вступившей в реакцию:

$$m(\text{S}) =
u(\text{S}) \cdot M(\text{S}) = 0.5 \text{ моль} \cdot 32 \text{ г/моль} = 16 \text{ г}$$

Ответ: 16 г