Некоторое количество глюкозы разделили на две части в соотношении 1:2. Меньшую часть окислили аммиачным раствором оксида серебра(I) и получили осадок массой 21,6 г. Рассчитайте массу (г) шестиатомного спирта, полученного при восстановлении второй части глюкозы, если выход реакции и в первом, и во втором случае составляет 75%.

Решение: 1. Реакция окисления глюкозы аммиачным раствором оксида серебра: \(C_6H_{12}O_6 + 2Ag_2O \rightarrow C_6H_{12}O_7 + 4Ag\) 2. Расчет количества вещества серебра: \(n(Ag) = \frac{m(Ag)}{M(Ag)} = \frac{21.6 г}{108 г/моль} = 0.2 моль\) 3. Расчет количества вещества глюкозы, прореагировавшей в первой части: \(n_1(C_6H_{12}O_6) = \frac{n(Ag)}{4} = \frac{0.2 моль}{4} = 0.05 моль\) 4. Учитывая, что выход реакции 75%, истинное количество глюкозы в первой части: \(n_1'(C_6H_{12}O_6) = \frac{n_1(C_6H_{12}O_6)}{0.75} = \frac{0.05 моль}{0.75} = 0.0667 моль\) 5. Общее количество глюкозы в обеих частях. Пусть х - количество глюкозы в первой части, тогда 2х - количество глюкозы во второй части. Значит, общее количество 3х. Поскольку в первой части 0.0667 моль, то 3x=3*0.0667=0.2 моль 6. Количество глюкозы во второй части: \(n_2(C_6H_{12}O_6) = 2 \cdot n_1'(C_6H_{12}O_6) = 2 \cdot 0.0667 моль = 0.1334 моль\) 7. Реакция восстановления глюкозы в шестиатомный спирт (сорбит): \(C_6H_{12}O_6 + H_2 \rightarrow C_6H_{14}O_6\) 8. Расчет количества вещества сорбита (с учетом выхода 75%): \(n(C_6H_{14}O_6) = n_2(C_6H_{12}O_6) \cdot 0.75 = 0.1334 моль \cdot 0.75 = 0.1 моль\) 9. Расчет массы сорбита: \(m(C_6H_{14}O_6) = n(C_6H_{14}O_6) \cdot M(C_6H_{14}O_6) = 0.1 моль \cdot 182 г/моль = 18.2 г\) Ответ: 18.2 г