1. Обчисліть масу кальцій оксиду, який прореагував з водою, якщо при цьому утворився кальцій гідроксид масою 37 г. Дано: m(Ca(OH)₂) = 37г

Рівняння реакції: \[CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2\] Обчислюємо молярну масу Ca(OH)₂: \[M(Ca(OH)_2) = 40 + 2(16 + 1) = 40 + 34 = 74 \frac{г}{моль}\] Обчислюємо кількість речовини Ca(OH)₂: \[n(Ca(OH)_2) = \frac{m(Ca(OH)_2)}{M(Ca(OH)_2)} = \frac{37 \ г}{74 \frac{г}{моль}} = 0.5 \ моль\] З рівняння реакції видно, що n(CaO) = n(Ca(OH)₂). Отже, n(CaO) = 0.5 моль. Обчислюємо молярну масу CaO: \[M(CaO) = 40 + 16 = 56 \frac{г}{моль}\] Обчислюємо масу CaO: \[m(CaO) = n(CaO) \cdot M(CaO) = 0.5 \ моль \cdot 56 \frac{г}{моль} = 28 \ г\] Відповідь: маса кальцій оксиду, що прореагував, дорівнює 28 г.