3. Обчисліть об'єм вуглекислого газу, який витратився на утворення натрій карбонату при пропусканні карбон(IV) оксиду через натрій гідроксид масою 80 г. Дано: m(NaOH) = 80 г

Рівняння реакції: \[2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O\] Обчислюємо молярну масу NaOH: \[M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \frac{г}{моль}\] Обчислюємо кількість речовини NaOH: \[n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{80 \ г}{40 \frac{г}{моль}} = 2 \ моль\] З рівняння реакції видно, що 2 моль NaOH реагують з 1 моль CO₂. Отже, n(CO₂) = 0.5 * n(NaOH) = 0.5 * 2 моль = 1 моль. Обчислюємо об'єм CO₂ за нормальних умов (н.у.): \[V(CO_2) = n(CO_2) \cdot V_m = 1 \ моль \cdot 22.4 \frac{л}{моль} = 22.4 \ л\] Відповідь: об'єм вуглекислого газу, що витратився, дорівнює 22.4 л.