8. Образуется ли осадок при добавлении 50 г 2%-ного раствора сульфата цинка к 40 г 8%-ного раствора гидроксида калия? Ответ подтвердите расчётами.

1. Рассчитаем массу сульфата цинка в растворе: Масса раствора \(ZnSO_4\) = 50 г Концентрация \(ZnSO_4\) = 2% Масса \(ZnSO_4\) = \(50 \times 0.02 = 1\) г 2. Рассчитаем массу гидроксида калия в растворе: Масса раствора \(KOH\) = 40 г Концентрация \(KOH\) = 8% Масса \(KOH\) = \(40 \times 0.08 = 3.2\) г 3. Рассчитаем количество вещества (моль) \(ZnSO_4\) и \(KOH\): Молярная масса \(ZnSO_4\) = 161.4 г/моль \(n(ZnSO_4) = \frac{1}{161.4} \approx 0.0062\) моль Молярная масса \(KOH\) = 56.1 г/моль \(n(KOH) = \frac{3.2}{56.1} \approx 0.057\) моль 4. Запишем уравнение реакции: \(ZnSO_4 + 2KOH \rightarrow Zn(OH)_2 \downarrow + K_2SO_4\) 5. Определим, какое из веществ в недостатке: Из уравнения видно, что на 1 моль \(ZnSO_4\) требуется 2 моль \(KOH\). Необходимое количество \(KOH\) для реакции с 0.0062 моль \(ZnSO_4\): \(2 \times 0.0062 = 0.0124\) моль. Так как у нас 0.057 моль \(KOH\), то \(ZnSO_4\) в недостатке. 6. Рассчитаем количество образовавшегося гидроксида цинка \(Zn(OH)_2\): Так как \(ZnSO_4\) в недостатке, то количество образовавшегося \(Zn(OH)_2\) будет равно количеству \(ZnSO_4\), т.е. 0.0062 моль. 7. Определим, образуется ли осадок: Гидроксид цинка \(Zn(OH)_2\) - нерастворимое вещество, поэтому он выпадает в осадок. Ответ: Да, образуется осадок гидроксида цинка.