Охарактеризуйте обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.

Обратимость реакций – это способность химической реакции протекать как в прямом, так и в обратном направлении при одних и тех же условиях. В отличие от необратимых реакций, которые идут до конца, обратимые реакции никогда не завершаются полностью, и в реакционной смеси всегда присутствуют как исходные вещества, так и продукты реакции.

Химическое равновесие – это состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. В состоянии равновесия концентрации реагентов и продуктов остаются постоянными во времени.

Способы смещения химического равновесия (принцип Ле Шателье):

• Изменение концентрации реагирующих веществ: Увеличение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону образования продуктов. Увеличение концентрации продуктов смещает равновесие в сторону образования исходных веществ.
• Температура: Для экзотермических реакций (идущих с выделением тепла) повышение температуры смещает равновесие в сторону исходных веществ. Для эндотермических реакций (идущих с поглощением тепла) повышение температуры смещает равновесие в сторону продуктов.
• Давление: Изменение давления влияет на равновесие в системах, содержащих газы. Увеличение давления смещает равновесие в сторону уменьшения объема (то есть в сторону образования меньшего числа молей газообразных веществ). Уменьшение давления смещает равновесие в сторону увеличения объема. Если количество молей газообразных веществ в прямой и обратной реакциях одинаково, изменение давления не влияет на равновесие.