7. Оксид углерода (IV), который образовался при сбраживании 100 г раствора глюкозы, пропустили через гидроксид кальция. В осадок выпало 10 г карбоната кальция. Вычислите массовую долю глюкозы в растворе.

Сначала запишем уравнение реакции сбраживания глюкозы:

$$C_6H_{12}O_6 \rightarrow 2C_2H_5OH + 2CO_2$$

Затем уравнение реакции взаимодействия углекислого газа с гидроксидом кальция:

$$CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O$$

Дано: m(раствора глюкозы) = 100 г, m(осадка $$CaCO_3$$) = 10 г

$$M(CaCO_3) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100 \ г/моль$$

$$n(CaCO_3) = \frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)} = \frac{10 \ г}{100 \ г/моль} = 0.1 \ моль$$

Из уравнения реакции следует, что n($$CO_2$$) = n($$CaCO_3$$) = 0.1 моль.

Из уравнения реакции сбраживания глюкозы следует, что n($$C_6H_{12}O_6$$) = 0.5 \cdot n($$CO_2$$) = 0.5 \cdot 0.1 моль = 0.05 моль.

$$M(C_6H_{12}O_6) = 6 \cdot 12 + 12 \cdot 1 + 6 \cdot 16 = 72 + 12 + 96 = 180 \ г/моль$$

$$m(C_6H_{12}O_6) = n(C_6H_{12}O_6) \cdot M(C_6H_{12}O_6) = 0.05 \ моль \cdot 180 \ г/моль = 9 \ г$$

Массовая доля глюкозы в растворе:

$$w(C_6H_{12}O_6) = \frac{m(C_6H_{12}O_6)}{m(раствора)} \cdot 100\% = \frac{9 \ г}{100 \ г} \cdot 100\% = 9\%$$

Ответ: 9%