Определите массовые доли солей калия в полученном растворе с точностью до десятых. При полной нейтрализации борная кислота образует ортоборат калия K₃BO₃.

При нейтрализации 1 моль H₂SeO₄ образуется 1 моль K₂SeO₄, а из 2 моль H₃BO₃ образуется 2 моль K₃BO₃.

Молярные массы солей:

\(M(\mathrm{K_2SeO_4})=2\cdot39+79+4\cdot16=221\) г/моль, поэтому \(m(\mathrm{K_2SeO_4})=221\) г.

\(M(\mathrm{K_3BO_3})=3\cdot39+11+3\cdot16=176\) г/моль, поэтому \(m(\mathrm{K_3BO_3})=2\cdot176=352\) г.

Масса полученного раствора равна сумме масс исходного раствора и добавленного раствора KOH: \(500+1600=2100\) г. Масса воды, образовавшейся при реакции, отдельно не прибавляется: она уже входит в массу конечной системы.

\(w(\mathrm{K_2SeO_4})=\frac{221}{2100}\cdot100\%\approx10.5\%\).

\(w(\mathrm{K_3BO_3})=\frac{352}{2100}\cdot100\%\approx16.8\%\).

Ответ: K₂SeO₄ — 10,5%; K₃BO₃ — 16,8%.