Сколько раствора гидроксида калия в граммах с массовой долей 28% нужно добавить к начальному раствору, чтобы полностью нейтрализовать кислоты (с образованием средних солей)? При расчетах используйте атомные массы H = 1, B = 11, O = 16, K = 39, Se = 79 и число Авогадро Nₐ = 6,02 · 10²³ моль⁻¹. Считать, что при полной нейтрализации борная кислота образует ортоборат калия K₃BO₃.

Из условия: \(n(\mathrm{H_2SeO_4})=1\) моль, \(n(\mathrm{H_3BO_3})=2\) моль.

Уравнения нейтрализации до средних солей:

\(\mathrm{H_2SeO_4+2KOH\rightarrow K_2SeO_4+2H_2O}\).

На 1 моль H₂SeO₄ требуется 2 моль KOH.

\(\mathrm{H_3BO_3+3KOH\rightarrow K_3BO_3+3H_2O}\).

На 2 моль H₃BO₃ требуется \(2\cdot3=6\) моль KOH. Итого \(n(\mathrm{KOH})=2+6=8\) моль.

Молярная масса KOH: \(39+16+1=56\) г/моль. Масса чистого KOH: \(m=8\cdot56=448\) г.

В растворе массовая доля KOH равна 28%, поэтому масса раствора:

\(m_{\text{раствора}}=\frac{448}{0.28}=1600\) г.

Ответ: нужно добавить 1600 г 28%-го раствора KOH.