В растворе, содержащем селеновую H₂SeO₄ и борную H₃BO₃ кислоты, число атомов водорода равно 4,816 · 10²⁴, число атомов селена 6,02 · 10²³, а масса раствора составляет 500 г. 1. Определите массовые доли (в процентах) селеновой и борной кислот в этом растворе с точностью до десятых.

Количество атомов селена равно количеству молекул H₂SeO₄ в растворе:

\(n(\mathrm{H_2SeO_4})=\frac{6.02\cdot10^{23}}{6.02\cdot10^{23}}=1\) моль.

Всего атомов водорода: \(n(\mathrm H)=\frac{4.816\cdot10^{24}}{6.02\cdot10^{23}}=8\) моль. Селеновая кислота содержит 2 моль атомов водорода на 1 моль кислоты, значит на неё приходится 2 моль атомов водорода. Оставшиеся 6 моль атомов водорода содержатся в борной кислоте:

\(n(\mathrm{H_3BO_3})=\frac{8-2\cdot1}{3}=2\) моль.

Молярные массы: \(M(\mathrm{H_2SeO_4})=2+79+4\cdot16=145\) г/моль; \(M(\mathrm{H_3BO_3})=3+11+3\cdot16=62\) г/моль.

Массы кислот: \(m(\mathrm{H_2SeO_4})=145\) г; \(m(\mathrm{H_3BO_3})=2\cdot62=124\) г.

Массовые доли рассчитываем относительно массы раствора 500 г:

\(w(\mathrm{H_2SeO_4})=\frac{145}{500}\cdot100\%=29.0\%\); \(w(\mathrm{H_3BO_3})=\frac{124}{500}\cdot100\%=24.8\%\).

Ответ: селеновая кислота — 29,0%; борная кислота — 24,8%.