2. Определите массу аммиака, вступившего в реакцию с хлороводородом, если в результате получили 500 г хлорида аммония, что составляет 93% от теоретически возможного выхода.

Для решения этой задачи, начнем с уравнения реакции: \( NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl \) 1. Найдем молярную массу ( NH_4Cl ): * ( M(NH_4Cl) = 14 + 4 cdot 1 + 35.5 = 53.5 ) г/моль 2. Найдем теоретический выход ( NH_4Cl ): * Если 500 г это 93% от теоретического выхода, то теоретический выход ( = \frac{500}{0.93} = 537.63 ) г 3. Найдем количество вещества теоретического выхода ( NH_4Cl ): * ( n(NH_4Cl) = \frac{537.63}{53.5} = 10.05 ) моль 4. Из уравнения реакции видно, что количество вещества ( NH_3 ) равно количеству вещества ( NH_4Cl ): * ( n(NH_3) = n(NH_4Cl) = 10.05 ) моль 5. Найдем массу ( NH_3 ): * ( M(NH_3) = 14 + 3 cdot 1 = 17 ) г/моль * ( m(NH_3) = 10.05 cdot 17 = 170.85 ) г Ответ: Масса аммиака, вступившего в реакцию, составляет 170.85 г.