1. При разложении 200 г известняка (карбоната кальция) было получено 100 г оксида кальция. Вычислите массовую долю выхода (%) данной реакции.

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции разложения карбоната кальция: \( CaCO_3 xrightarrow{t} CaO + CO_2 \) 1. Найдем молярную массу ( CaCO_3 ) и ( CaO ): * ( M(CaCO_3) = 40 + 12 + 3 cdot 16 = 100 ) г/моль * ( M(CaO) = 40 + 16 = 56 ) г/моль 2. Найдем теоретическое количество ( CaO ), которое можно получить из 200 г ( CaCO_3 ): * Из 100 г ( CaCO_3 ) получается 56 г ( CaO ) * Из 200 г ( CaCO_3 ) получится ( rac{200 cdot 56}{100} = 112 ) г ( CaO ) 3. Вычислим массовую долю выхода ( CaO ): * ( \text{Выход} = \frac{\text{Практический выход}}{\text{Теоретический выход}} cdot 100\% ) * ( \text{Выход} = \frac{100}{112} cdot 100\% = 89.29\% ) Ответ: Массовая доля выхода оксида кальция составляет 89.29%.