2. Определите массу и количество железа, прореагировавшего с хлором, если образовалось 16,25 грамм хлорида железа (ІІІ).

Реакция железа с хлором образует хлорид железа (III):

$$2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$$

1. Определим молярную массу хлорида железа (FeCl₃): $$M(FeCl_3) = 55,85 \text{ г/моль} + 3 \cdot 35,45 \text{ г/моль} = 162,2 \text{ г/моль}$$
2. Рассчитаем количество вещества хлорида железа (FeCl₃): $$n(FeCl_3) = \frac{m(FeCl_3)}{M(FeCl_3)} = \frac{16,25 \text{ г}}{162,2 \text{ г/моль}} ≈ 0,1 \text{ моль}$$
3. Согласно уравнению реакции, количество вещества железа (Fe) равно количеству вещества хлорида железа (FeCl₃): $$n(Fe) = n(FeCl_3) = 0,1 \text{ моль}$$
4. Рассчитаем массу железа: $$m(Fe) = n(Fe) \cdot M(Fe) = 0,1 \text{ моль} \cdot 55,85 \text{ г/моль} = 5,585 \text{ г}$$

Ответ: Масса железа, прореагировавшего с хлором, равна 5,585 г, количество вещества железа равно 0,1 моль.