3. По уравнению реакции 4P + 502 2Р2О5 определите массу и количество оксида фосфора (V), если сгорело 62 грамма фосфора.

Уравнение реакции: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅

1. Определим количество вещества фосфора (P): $$n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{62 \text{ г}}{31 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}$$
2. Согласно уравнению реакции, количество вещества оксида фосфора (V) (P₂O₅) в два раза меньше, чем количество вещества фосфора (P): $$n(P_2O_5) = \frac{1}{2} \cdot n(P) = \frac{1}{2} \cdot 2 \text{ моль} = 1 \text{ моль}$$
3. Рассчитаем молярную массу оксида фосфора (V) (P₂O₅): $$M(P_2O_5) = 2 \cdot 31 \text{ г/моль} + 5 \cdot 16 \text{ г/моль} = 62 \text{ г/моль} + 80 \text{ г/моль} = 142 \text{ г/моль}$$
4. Рассчитаем массу оксида фосфора (V): $$m(P_2O_5) = n(P_2O_5) \cdot M(P_2O_5) = 1 \text{ моль} \cdot 142 \text{ г/моль} = 142 \text{ г}$$

Ответ: Масса оксида фосфора (V) равна 142 г, количество вещества оксида фосфора (V) равно 1 моль.