7. По уравнению реакции 4Al + 3O2 → 2Al2O3 рассчитайте, какое количество вещества алюминия вступило в реакцию, если образовалось 7,1 грамма оксида алюминия.

Уравнение реакции: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

1. Определим молярную массу оксида алюминия (Al₂O₃): $$M(Al_2O_3) = 2 \cdot 27 \text{ г/моль} + 3 \cdot 16 \text{ г/моль} = 54 \text{ г/моль} + 48 \text{ г/моль} = 102 \text{ г/моль}$$
2. Рассчитаем количество вещества оксида алюминия (Al₂O₃): $$n(Al_2O_3) = \frac{m(Al_2O_3)}{M(Al_2O_3)} = \frac{7,1 \text{ г}}{102 \text{ г/моль}} ≈ 0,0696 \text{ моль}$$
3. Согласно уравнению реакции, количество вещества алюминия (Al) в два раза больше, чем количество вещества оксида алюминия (Al₂O₃): $$n(Al) = 2 \cdot n(Al_2O_3) = 2 \cdot 0,0696 \text{ моль} ≈ 0,139 \text{ моль}$$

Ответ: В реакцию вступило примерно 0,139 моль алюминия.