28. Определите объем хлора, который образуется при взаимодействии 87 г оксида марганца(IV) с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%. (Запишите число с точностью до сотых.)

Сначала запишем уравнение реакции взаимодействия оксида марганца(IV) с соляной кислотой: $MnO_2 + 4HCl = MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O$ Найдем молярную массу $MnO_2$: $M(MnO_2) = 55 + 2 \cdot 16 = 87 \text{ г/моль}$ Найдем количество вещества $MnO_2$: $n(MnO_2) = \frac{87 \text{ г}}{87 \text{ г/моль}} = 1 \text{ моль}$ Согласно уравнению реакции, 1 моль $MnO_2$ образует 1 моль $Cl_2$. Значит, теоретическое количество вещества хлора: $n_{теор}(Cl_2) = 1 \text{ моль}$ Теоретический объем хлора: $V_{теор}(Cl_2) = 1 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 22.4 \text{ л}$ Учитывая выход продукта реакции 80%, найдем практический объем хлора: $V_{практ}(Cl_2) = 22.4 \cdot 0.8 = 17.92 \text{ л}$ Ответ: 17.92 л.