27. Сгорание белого фосфора протекает в соответствии с термохимическим уравнением: P₄(тв.) + 5O₂(г) = P₄O₁₀(тв.) + 3000 кДж Определите объем израсходованного кислорода, если в результате реакции выделилось 450 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до целых.)

Согласно термохимическому уравнению, при сгорании 1 моль P₄ выделяется 3000 кДж теплоты и расходуется 5 моль O₂. Составим пропорцию: $$\frac{3000 \text{ кДж}}{5 \text{ моль O}_2} = \frac{450 \text{ кДж}}{x \text{ моль O}_2}$$ $$x = \frac{450 \cdot 5}{3000} = 0.75 \text{ моль O}_2$$ Теперь найдем объем кислорода, используя молярный объем газа (22.4 л/моль): $$V(O_2) = 0.75 \cdot 22.4 = 16.8 \text{ л}$$ Ответ: 17 л (округлено до целых).