Ответьте на контрольные вопросы: 1) В чём заключается модель идеального газа? Можно ли говорить о температуре одной молекулы? Какая шкала температур является абсолютной? 2) Если молярная масса вещества 18 г/моль, то сколько граммов этого вещества будет в количестве 5 моль? 3) Как изменится давление постоянного количества идеального газа при уменьшении объёма и увеличении температуры? Может ли при этих условиях давление уменьшиться? 4) Если половину идеального газа из сосуда неизменного объёма выпустить, а абсолютную температуру увеличить в два раза, то как изменится его давление?

Идеальный газ — модель, в которой молекулы считаются точечными частицами, взаимодействующими друг с другом только при столкновениях; собственным объёмом молекул и силами их взаимодействия вне столкновений пренебрегают. Температуру отдельной молекулы в обычном термодинамическом смысле не определяют: температура характеризует состояние системы частиц и связана со средней кинетической энергией их хаотического движения. Абсолютная шкала — шкала Кельвина.

Масса равна произведению молярной массы на количество вещества: m = Mν = 18 · 5 = 90 г.

Для постоянного количества газа pV/T = const. Если объём уменьшается, а температура увеличивается, давление увеличивается. При одновременном уменьшении объёма и увеличении температуры давление уменьшиться не может.

Из уравнения pV = νRT при неизменном объёме следует, что давление пропорционально количеству вещества и абсолютной температуре. После выпуска половины газа количество вещества становится вдвое меньше, а температура увеличивается вдвое. Эти изменения компенсируют друг друга, поэтому давление не изменится.