4. По уравнению реакции 2KClO3 → 2KCl + O2 рассчитайте, какую массу кислорода можно получить при разложении 24,5 грамм хлората калия KClO3

Решение: 1. Найдем количество вещества хлората калия: \(n(KClO_3) = \frac{m(KClO_3)}{M(KClO_3)} = \frac{24.5 \text{ г}}{122.5 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}\) 2. Из уравнения реакции видно, что на 2 моль хлората калия образуется 1 моль кислорода. Значит, количество вещества кислорода в два раза меньше, чем хлората калия: \(n(O_2) = \frac{1}{2} \cdot n(KClO_3) = \frac{1}{2} \cdot 0.2 \text{ моль} = 0.1 \text{ моль}\) 3. Найдем массу образовавшегося кислорода: \(m(O_2) = n(O_2) \cdot M(O_2) = 0.1 \text{ моль} \cdot 32 \text{ г/моль} = 3.2 \text{ г}\) Ответ: * Масса кислорода: 3.2 грамма