3. По уравнению реакции 4P + 5O2 → 2P2O5 определите массу и количество оксида фосфора (V), если сгорело 62 грамма фосфора.

Решение: 1. Найдем количество вещества фосфора: \(n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{62 \text{ г}}{31 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}\) 2. Из уравнения реакции видно, что на 4 моль фосфора образуется 2 моль оксида фосфора (V). Значит, количество вещества оксида фосфора (V) в два раза меньше, чем фосфора: \(n(P_2O_5) = \frac{1}{2} \cdot n(P) = \frac{1}{2} \cdot 2 \text{ моль} = 1 \text{ моль}\) 3. Найдем массу образовавшегося оксида фосфора (V): \(m(P_2O_5) = n(P_2O_5) \cdot M(P_2O_5) = 1 \text{ моль} \cdot 142 \text{ г/моль} = 142 \text{ г}\) Ответ: * Количество вещества оксида фосфора (V): 1 моль * Масса оксида фосфора (V): 142 грамма