Подберите коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Укажите окислительный и восстановительный процессы: KI + Cu(NO₃)₂ → CuI + I₂ + KNO₃; K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O.

1. Степени окисления: I: −1 → 0; Cu: +2 → +1. Иодид окисляется, медь восстанавливается. Для электронного баланса берём 2 атома Cu на 1 молекулу I₂.

Уравнение: 4KI + 2Cu(NO₃)₂ → 2CuI + I₂ + 4KNO₃.

Окислительный процесс: 2I⁻ − 2e⁻ → I₂. Восстановительный процесс: 2Cu²⁺ + 2e⁻ → 2Cu⁺. Окислитель — Cu²⁺, восстановитель — I⁻.

2. Степени окисления: Cr: +6 → +3; S в H₂S: −2 → 0. Два атома Cr принимают 6 электронов, три атома S отдают 6 электронов.

Уравнение: K₂Cr₂O₇ + 3H₂S + 4H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3S + K₂SO₄ + 7H₂O.

Окислительный процесс: 3S²⁻ − 6e⁻ → 3S⁰. Восстановительный процесс: 2Cr⁶⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺. Окислитель — K₂Cr₂O₇ (Cr⁶⁺), восстановитель — H₂S.