Вариант 10. Подберите коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Укажите окислительный и восстановительный процессы: а) K₂Cr₂O₇ + Al → Cr + KAlO₂ + Al₂O₃; б) KNO₃ + KOH + Fe → KNO₂ + K₂FeO₄ + H₂O.

а) Cr: +6 → 0; два атома Cr принимают 12e⁻. Al: 0 → +3; четыре атома Al отдают 12e⁻.

Уравнение: K₂Cr₂O₇ + 4Al → 2Cr + 2KAlO₂ + Al₂O₃.

Окислительный процесс: 4Al⁰ − 12e⁻ → 4Al³⁺. Восстановительный процесс: 2Cr⁶⁺ + 12e⁻ → 2Cr⁰. Окислитель — K₂Cr₂O₇, восстановитель — Al.

б) Fe: 0 → +6, отдаёт 6e⁻. N: +5 → +3, каждый атом азота принимает 2e⁻; нужны три атома N.

Уравнение: 3KNO₃ + 2KOH + Fe → 3KNO₂ + K₂FeO₄ + H₂O.

Окислительный процесс: Fe⁰ − 6e⁻ → Fe⁶⁺. Восстановительный процесс: 3N⁵⁺ + 6e⁻ → 3N³⁺. Окислитель — KNO₃, восстановитель — Fe.