Вариант 9. Подберите коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Укажите окислительный и восстановительный процессы: а) Ca + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + N₂O + H₂O; б) H₃PO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₃PO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

а) Ca: 0 → +2, отдаёт 2e⁻. Азот: +5 → +1 (средняя степень окисления в N₂O), два атома азота принимают 8e⁻. Поэтому на 1 N₂O нужны 4 атома Ca.

Уравнение: 4Ca + 10HNO₃ → 4Ca(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O.

Окислительный процесс: 4Ca⁰ − 8e⁻ → 4Ca²⁺. Восстановительный процесс: 2N⁵⁺ + 8e⁻ → 2N⁺. Окислитель — HNO₃ (азотная кислота), восстановитель — Ca.

б) P: +3 → +5, отдаёт 2e⁻; Mn: +7 → +2, принимает 5e⁻. Наименьшее общее число электронов — 10, поэтому берём 5H₃PO₃ и 2KMnO₄.

Уравнение: 5H₃PO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5H₃PO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O.

Окислительный процесс: 5P³⁺ − 10e⁻ → 5P⁵⁺. Восстановительный процесс: 2Mn⁷⁺ + 10e⁻ → 2Mn²⁺. Окислитель — KMnO₄, восстановитель — H₃PO₃.