23. Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента. Проведите реакции в соответствии с составленной схемой превращений. Опишите изменения, происходящие с веществами в ходе проведённых реакций. Сделайте вывод о химических свойствах веществ (кислотно-основных, окислительно-восстановительных), участвующих в реакции, и классификационных признаках реакций.

Для проведения эксперимента потребуются: штатив с пробирками, мерный цилиндр, весы, шпатель. 1. Реакция железа с раствором сульфата меди(II): * В пробирку помещают железный гвоздь или железные опилки. Добавляют раствор сульфата меди(II) (голубого цвета). Наблюдают постепенное изменение цвета раствора (голубой цвет исчезает) и образование красного налёта на поверхности железа (медь). * Вывод: Железо является более активным металлом, чем медь, и вытесняет её из раствора соли. Железо проявляет восстановительные свойства, а медь – окислительные. Реакция является окислительно-восстановительной. 2. Реакция полученного сульфата железа(II) с хлоридом бария: * К полученному раствору сульфата железа(II) добавляют раствор хлорида бария. Наблюдают выпадение белого осадка сульфата бария. * Вывод: Реакция является реакцией ионного обмена, протекает с образованием осадка.