21. Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора хлорида кальция на 424 г 5%-ного раствора карбоната натрия. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

1. Запишем уравнение реакции: $$Na_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow 2NaCl + CaCO_3 \downarrow$$ 2. Рассчитаем массу карбоната натрия в растворе: Масса $$Na_2CO_3$$ = 424 г * 0.05 = 21.2 г 3. Рассчитаем количество вещества карбоната натрия: Молярная масса $$Na_2CO_3$$ = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль Количество вещества $$Na_2CO_3$$ = 21.2 г / 106 г/моль = 0.2 моль 4. Из уравнения реакции видно, что 1 моль $$Na_2CO_3$$ образует 1 моль $$CaCO_3$$. Следовательно, количество вещества $$CaCO_3$$ также равно 0.2 моль. 5. Рассчитаем массу осадка карбоната кальция: Молярная масса $$CaCO_3$$ = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль Масса $$CaCO_3$$ = 0.2 моль * 100 г/моль = 20 г Ответ: Масса осадка карбоната кальция составляет 20 г.